¿Qué es el Triclosán?

El Triclosán (5-cloro-2-(2,4-diclorofenoxi)fenol), es un potente agente antibacteriano y fungicida. En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olor a fenol. Es un compuesto aromático clorado el cual tiene grupos funcionales representativos de éteres y fenoles. Es levemente soluble en agua, pero soluble en etanol, dietil éter y soluciones básicas fuertes tales como hidróxido del sodio a 1 M, así como muchos otros fenoles.

El triclosán esta regulado por la FDA (Food and Drug Administration) y por la Unión Europea. La FDA lo clasifica como droga de la clase III, mientras que la EPA (Environmental Ptrotection Agency), lo registra como pesticida, considerándolo como de alto riesgo para la salud humana y el ambiente, debido a que la formulación química y la estructura molecular de este compuesto son similares con algunos de los productos químicos más tóxicos en la tierra, relacionando los dioxina y PCB.

Datos Fisicoquímicos del Triclosán

Fórmula: C 12 H 7 Cl 3 O 2

Masa molecular: 289,5 g/mol

Punto de fusión: 55-57°C

Punto de ebullición: 120°C

Aplicaciones del Triclosán

Como resultado de su actividad bacteriostática contra un amplio rango de bacterias gram-positivas y gram-negativas se ha encontrado un incremento en el uso en productos del cuidado personal, cosméticos, pasta de dientes, enjuagues bucales, desodorantes, crema anti-microbiana, tratamiento del ácne, lociones y jabones de tocador. Además es usado como agregado en plásticos, polímeros, textiles y dispositivos médicos de implante dándole a estos materiales “propiedades antibacteriales”.

También se encuentra impregnado en un gran numero de productos de consumo, tales como utensilios de cocina, juguetes, ropa de cama, calcetínes, y bolsas de basura. Se ha demostrado que es efectivo reduciendo y controlando la contaminación bacterial en las manos y en productos tratados.

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Fuentes:

http://es.wikipedia.org/wiki/Triclos%C3%A1n

http://www.lindachae.com/triclosan.htm

http://www.odontologos.co.cr/docs/uploads/LapolemicadelTriclosan.pdf

http://www.quantexlabs.com/triclosan.htm

Productos químicos comunes:

Nombres, Fórmula, Peso molecular, Código armonizado, Densidad, Punto de ebullición, Propiedades, Peligros, Usos comunes, Obtención, Transporte y almacenamiento

Lista de substancias

ACIDO BUTILICO NORMAL
ACETATO ETILICO
ACETATO ISOPROPILICO
ACETONA
ACIDO ACETICO
ACIDO N-ACETILANTRANILICO
ACIDO ANTRANILICO
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO FENILACETICO
ACIDO FORMICO
ACIDO LISERGICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO TARTARICO
ACIDO YODHIDRICO
ALCOHOL BUTILICO NORMAL
ALCOHOL BUTILICO SECUNDARIO
ALCOHOL ETILICO
ANHIDRIDO PROPIONICO
BENCENO
ALCOHOL ISOBUTILICO
ALCOHOL ISOPROPILICO
ALCOHOL METILICO
ANHIDRIDO ACETICO
BENZALDEHIDO
BICARBONATO DE SODIO
BICROMATO DE POTASIO
BICROMATO DE SODIO
CARBONATO DE CALCIO
CARBONATO DE POTASIO
CARBONATO DE SODIO
CIANURO DE BENCILO
CIANURO DE POTASIO
CIANURO DE SODIO
CICLOHEXANO
CICLOHEXANONA
CLOROFORMO
CLORURO DE ACETILO
CLORURO DE AMONIO
CLORURO DE BENCILO
CLORURO DE TIONILO
DIACETATO DE ETILIDENO
DIACETONA ALCOHOL
DICLOROMETANO
DIETILAMINA
ERGOTAMINA
ETER DE PETROLEO
ETER ETILICO
ETILAMINA
FENILPROPANOLAMINA
FORMAMIDA
FORMIATO DE AMONIO
FOSFORO ROJO
HEXANO
HIDROXIDO DE AMONIO
HIDROXIDO DE CALCIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO DE SODIO
HIPOCLORITO DE SODIO
ISOSAFROL
METILAMINA
METILETILCETONA
METILISOBUTILCETONA
NITROETANO
OXIDO DE CALCIO
PERMANGANATO DE POTASIO
PEROXIDO DE HIDROGENO
PIPERIDINA
PIPERONAL
KEROSENE
SAFROL
SULFATO DE SODIO
TIOSULFATO DE SODIO
TOLUENO
ORTO-TOLUIDINA
TRICLOROETILENO
UREA
XILENOS
YODO

ALCOHOL ISOBUTILICO

Otros nombres: Isobutanol; 2-metil-1-propanol; isopropilcarbinol; 1-hidroximetilpropano.

Fórmula molecular: (CH3)2CHCH2OH, también (C4H9OH)

Peso molecular: 74,12 (C4H10O)

Densidad: 0,81

Punto de ebullición: 108¼C

Código armonizado: 2905.14.5010

Propiedades: Líquido incoloro.

Peligros: Es inflamable; el vapor irrita el sistema respiratorio, y en concentraciones elevadas tiene efectos narcóticos; el líquido irrita los ojos y resulta perjudicial si se ingiere.

Usos comúnes: En la síntesis de ésteres para preparar aromas sintéticos de frutas; como solvente en la fabricación de quitapinturas y quitabarnices.

Obtención: Por extracción del aceite de fusel. Por fermentación de hidratos de carbono. Por hidrogenación del aldehido isobutírico. Como subproducto en la síntesis del metanol.

Transporte y almacenamiento: Botellas y bidones de polietileno.

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ALCOHOL ISOPROPILICO

Otros nombres: 2-propanol; isopropanol; dimetilcarbinol; petrohol; IPA.

Fórmula molecular: (CH3)2CHOH, también C3H7OH

Peso molecular: 60,09 (C3H8O)

Código armonizado: 2905.12.0050

Densidad: 0,78

Punto de ebullición: 82,5¼C

Propiedades: Líquido incoloro, de sabor ligeramente amargo.

Peligros: Es inflamable; la inhalación del vapor en altas concentraciones y la ingestión del líquido producen dolor de cabeza, mareo, depresión mental, náusea, vómito, narcosis, insensibilidad y coma, el líquido afecta gravemente los ojos.

Usos comúnes: Solvente, extractador, deshidratante, descongelante y desinfectante. Se emplea como materia prima en la producción de acetona y de otros compuestos. El alcohol isopropílico de primera calidad se usa para componer productos higiénicos, como, cremas para la piel, preparados para el cabello y esmalte de uñas.

Obtención: Por oxidación del propileno con ácido sulfúrico. Por hidrogenación de la acetona.

Transporte y almacenamiento: Frascos y bidones de polietileno; cubetas metálicas.

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ALCOHOL METILICO

Otros nombres: Metanol; carbinol, alcohol de madera.

Fórmula molecular: CH3OH

Peso molecular: 32,04 (CH4O)

Código armonizado: 2905.11.1000 / 2905.11.2000

Densidad: 0,79

Punto de ebullición: 64,7¼C

Propiedades: Líquido movedizo, transparente e incoloro; al arder produce una llama azulada.

Peligros: Es inflamable; la inhalación del vapor en altas concentraciones causa mareo, estupor, calambres y trastornos digestivos; en concentraciones inferiores, causa dolores de cabeza, náusea, vómito e irritación de las membranas mucosas; el vapor y el líquido son sumamente peligrosos para los ojos; la ingestión afecta al sistema nervioso central, especialmente el nervio óptico y causa ceguera temporal o permanente; la ingestión también afecta a los riñones, el hígado y el corazón, entre otros órganos; produce la pérdida del conocimiento a las pocas horas, y a veces, provoca seguidamente la muerte.

Usos comúnes: Solvente industrial; anticongelante; aditivo antidetonante de la gasolina; para la desnaturalización del alcohol etílico (etanol); materia prima para la producción de formaldehido y de los ésteres metílicos de los ácidos orgánicos e inorgánicos; solvente de uso farmaceútico.

Obtención: Por destilación al vacío de la madera. Por reducción catalítica del monóxido de carbono (o del dióxido) por el hidrógeno. Por oxidación de hidrocarburos. Asimismo, es subproducto de la producción del tereftalato de polietileno , cuando se usa como materia prima en el tereftalato de dimetilo.

Transporte y almacenamiento: En recipientes herméticos, alejados del calor, las chispas y las llamas abiertas.

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ANHIDRIDO ACETICO

Otros nombres: îxido acético; anhídrido del ácido acético, óxido de acetilo; anhídrido etanoico.

Fórmula molecular: (CH3CO)2O

Peso molecular: 102,09 (C4H6O3)

Código de la CSA: 8519

Código armonizado: 2915.24.0000

Densidad: 1,08

Punto de ebullición: 139¼C

Propiedades: Líquido incoloro, de olor acético penetrante y sofocante; es fumante en el aire húmedo.

Peligros: Es inflamable; los vapores son muy irritantes para el sistema respiratorio y los ojos; el líquido quema gravemente los ojos y la piel; la ingestión causa irritación, dolor y vómito.

Usos comúnes: En química, como agente acetilante y deshidratante. Aproximadamente el 80% se emplea en la acetilación de la celulosa. También encuentra aplicación en la producción de poli(metilacrilimida) (espuma dura), plastificantes acetilados, explosivos, ciertos fluidos para frenos hidráulicos, fluidos de perforación, activadores para detergentes de blanqueo al frío, tintes (principalmente junto con el ácido nítrico), intermedios orgánicos, fármacos, alimentos(acetilación de grasas animales y vegetales), herbicidas, aromas y fragancias.

Obtención: Por deshidratación del ácido acético. Por carbonilación del acetato de metilo.

Transporte y almacenamiento: En recipientes forrados de acero inoxidable o polietileno.

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BENZALDEHIDO

Otros nombres: Aldehido Benzoico; aceite sintético de almendras amargas.

Fórmula molecular: C6H5CHO

Peso molecular: 106,12 (C7H6O)

Código de la CSA: 8526

Código armonizado: 2912.21.0000

Densidad: 1,05

Punto de ebullición: 179¼C

Propiedades: Líquido incoloro y muy refrigente, que se vuelve amarillento al almacenarse; olor de aceite de almendras y fuerte sabor aromático

Usos comúnes: Fabricación de tintes y perfumes; obtención de los ácidos cinámico y mandélico; solvente; preparación de aromatizantes, fármacos y productos orgánicos para la agricultura y otros usos.

Obtención: Por hidrólisis del bicloruro de bencilo (clorobenzal). Por oxidación catalítica parcial del tolueno.

Transporte y almacenamiento: Consérvese herméticamente cerrado y protegido del calor.

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BICARBONATO DE SODIO

Otros nombres: Carbonato ácido sódico; sosa de cocer.

Fórmula molecular: NaHCO3

Peso molecular: 84,00

Código armonizado: 2836.30.0000

Punto de fusión: Al calentarse comienza a perder dióxido de carbono a los 50¼C y se convierte enteramente en carbonato de sodio a los 100¼C.

Propiedades: Polvo (o gránulos) blanco cristalino; la calidad comercial U.S.P. tiene una pureza del 99,9%.

Usos comúnes: En la obtención de sales de sodio; generación de dióxido de carbono; preparación de polvos de cocer, sales y bebidas efervescentes; en extintores de incendios y material de limpieza; en medicina veterinaria, como antiácido (alcalificante) sistémico y de la orina; asi mismo, en veterinaria, como tópico para las quemaduras y para disolver mocos, exudados y costras.

Obtención: A partir de carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono.

Transporte y almacenamiento: Material inocuo que se vende en sacos de 22,5 y 45 kg (50 y 100 libras) o en bidones de 25 y 50 kg. Se reparte a granel en vagones tolva y camiones.

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BICROMATO DE POTASIO

Otros nombres: Dicromato potásico, cromato potásico rojo.

Fórmula molecular: K2Cr2O7

Peso molecular: 294,21

Código armonizado: 2841. 40.0000

Densidad: 2,68

Punto de fusión: 398¼C

Propiedades: Cristales de color rojo anaranjado brillante; la solución acuosa es ácida.

Peligros: Irrita los ojos, el sistema respiratorio y la piel; el contacto con la piel puede causar sensibilización; es venenoso y corrosivo por ingestión; el contacto es cáustico.

Usos comúnes: Oxidante en la fabricación de productos químicos orgánicos; en el curtido del cuero; para colorear, pintar y decorar porcelanas; en pigmentos para la imprenta, teñido de madera, pirotecnia y fósforos de seguridad; en el blanqueo de aceite de palma, cera y esponjas; para impermeabilizar telas; en acumuladores eléctricos para despolarizar pilas secas.

Obtención: Por reacción del cloruro de potasio con el bicromato de sodio. Por reacción del ácido sulfúrico con el cromato de potasio (cromato potásico amarillo).

Transporte y almacenamiento: Consérvese alejado del calor en recipientes herméticos.

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BICROMATO DE SODIO

Otros nombres: Dicromato sódico.

Fórmula molecular: Na2Cr2O7

Peso molecular: 291,96

Código armonizado: 2841.30.0000

Densidad: 2,35

Punto de fusión: 357¼C

Propiedades: Cristales algo delincuescentes cuyo color varia entre el rojizo y el anaranjado brillante; en condiciones normales existe en la forma del dihidrato, Na2Cr2O7.2H2O, pero se convierte en anhidro si se calienta prolongadamente a unos 100 ¼C.

Peligros: Irrita los ojos, el sistema respiratorio y la piel.

Usos comúnes: Oxidante en la preparación de colorantes, productos químicos orgánicos y tintas; en el curtido al cromo de cueros; en acumuladores eléctricos; en el blanqueo de grasas, aceites, esponjas y resinas; en el refinado del petróleo; en la fabricación de ácido crómico, cromatos y pigmentos de cromo; en preventivos de la corrosión y pinturas anticorrosivas; en el tratamiento de metales; en el electrograbado del cobre; como mordiente en tintorería; para endurecer la gelatina; en la defoliación del algodón y otras plantas.

Obtención: A partir del cromato de sodio y el ácido sulfúrico.

Transporte y almacenamiento: Consérvese en recipientes herméticos, al abrigo del calor.

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CARBONATO DE CALCIO

Otros nombres: Sal de calcio del ácido carbónico; se presenta en la naturaleza en forma de dos minerales, aragonita y calcita.

Fórmula molecular: CaCO3

Peso molecular: 100,09

Código armonizado: 2836.50.0000

Punto de fusión: 825¼C (con descomposición)

Densidad: 2,93 (aragonita); 2,71 (calcita)

Propiedades: Polvo blanco o cristales incoloros; inodoro e insípido; no combustible; casi insoluble en agua pero soluble en ácidos diluidos.

Peligros: Irrita la piel y afecta gravemente a los ojos.

Usos comúnes: En la fabricación de pintura, caucho, plásticos, papel, insecticidas, tinta. Como rellenador en la producción de adhesivos, fósforos, lápices, lápices de tiza, linóleo, compuestos aislantes y varillas para soldadura. Como antiácido y complemento dietético del calcio; desacidificante de los vinos; en productos cosméticos, fármacos y antibióticos.

Obtención: El carbonato de calcio comercial se produce a partir de la piedra caliza natural, que se purifica por elutriación.

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CARBONATO DE POTASIO

Otros nombres: Cenizas de perla; sal tártara.

Fórmula molecular: K2CO3

Peso molecular: 138,2

Código armonizado: 2836.40.1000

Punto de fusión: 891¼C

Densidad: 2,29

Propiedades: Polvo granular inodoro, blanco y delincuescente; casi insoluble en alcohol; la solución acuosa es fuertemente alcalina.

Peligros: Es tóxico si se ingiere; muy caústico.

Usos comúnes: En la fabricación de jabón, champú líquido, vidrio, loza; obtención de sales potásicas; grabado y litografía; curtido y acabado del cuero; deshidratante de líquidos orgánicos; alcalificante.

Obtención: Por reacción del hidróxido de potasio con dióxido de carbono. A partir del cloruro de potasio, calentándolo a presión con carbonato de magnesio, agua y dióxido de carbono.

Transporte y almacenamiento: En recipientes de vidrio y polietileno; bidones de fibra.

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CARBONATO DE SODIO

Otros nombres: Ceniza de sosa; sosa calcinada; sosa de Solvay.

Fórmula molecular: Na2CO3

Peso molecular: 106,00

Código armonizado: 2836.20.0000

Punto de fusión: 851¼C; comienza a descomponerse con pérdida de CO2 a los 400¼C

Densidad: 2,53

Propiedades: Forma cristales transparentes o polvo blanco cristalino; es inodoro, higroscópico, soluble en agua pero casi insoluble en alcohol.

Peligros: Moderadamente tóxico por inhalación o vía subcutánea; levemente tóxico por ingestión oral; irrita los ojos y la piel.

Usos comúnes: Preparación de sales de sodio; fabricación de vidrio y jabón; blanqueo del hilo y del algodón; lavado de telas; detergente de uso general; en la industria fotográfica y en química analítica.

Obtención: Se presenta en la naturaleza en forma de los minerales termonatrita (el hidrato), natrita (el decahidrato), y trona (bicarbonato y carbonato de sodio). Se obtiene también por el método de Solvay (método de la sosa al amoníaco).

Transporte y almacenamiento: Material inocuo que se reparte en sacos de 11; 22,5 y 45 kg (25, 50 y 100 libras), en bidones de 125 y 180 kg (275 y 400 libras), y al granel en vagones tolva y camiones. La solución acuosa al 58% se reparte en latas de 1,8 kg (4 libras) o recipientes de 11 kg (25 libras). No hay que tomar precauciones especiales.

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CIANURO DE BENCILO

Otros nombres: Acetonitrilo de benceno; 2-fenilacetonitrilo; alfatoluinitrilo, cianotolueno.

Fórmula molecular: C6H5CH2CN

Peso molecular: 117,14 (C8H7N)

Código de la CSA: 8570

Código armonizado: 2926.90.4700

Densidad: 1,02

Punto de ebullición: 233,5¼C

Propiedades: Líquido aceitoso e incoloro, de olor aromático; insoluble en agua pero soluble en alcohol y en éter; se absorbe rápidamente por la piel y es tóxico a causa del radical de cianuro que contiene.

Peligros: El vapor causa desfallecimiento, dolor de cabeza y vómito; el líquido irrita los ojos y la piel; la ingestión causa irritación y envenenamiento.

Usos comúnes: En la síntesis del ácido fenilacético, que se emplea para obtener penicilina; en otras síntesis orgánicas.

Obtención: Por reacción del cloruro de bencilo con cianuro de sodio o de potasio.

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CIANURO DE POTASIO

Otros nombres: Sal de potasio del ácido cianhídrico.

Fórmula molecular: KCN

Peso molecular: 65,11

Código armonizado: 2837.19.0010

Densidad: 1,52

Punto de fusión: 634¼C

Propiedades: Polvo blanco, granular, higroscópico; olor débil a almendras amargas.

Peligros: Es sumamente venenoso: por ingestión, por absorción a través de la piel, o por inhalación del cianuro de hidrógeno gaseoso liberado por la acción del dióxido de carbono o de los ácidos sobre el cianuro de potasio. La exposición al cianuro de hidrógeno gaseoso es mortal a los pocos minutos en concentraciones de 300 partes por millón.

Usos comúnes: Parecidos a los del cianuro de sodio: en galvanizado, endurecimiento de superficies metálicas; síntesis orgánica e inorgánica; extracción de oro y plata de sus minerales; como fumigante de los cítricos y otros árboles frutales.

Obtención: Por reacción del hidróxido de potasio en solución con el cianuro de hidrógeno gaseoso o líquido (Método de Costner).

Transporte y almacenamiento: En bidones de acero almacenados en lugares secos y protegidos de la corrosión. Las soluciones deben conservarse en recipientes de acero o acero inoxidable.

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CIANURO DE SODIO

Otros nombres: Sal de sodio del ácido cianhídrico.

Fórmula molecular: NaCN

Peso molecular: 49,02

Código armonizado: 2837.11.0000

Punto de fusión: 563¼C

Propiedades: Gránulos incoloros, higroscópicos, de olor débil a almendras amargas (cianuro de hidrógeno).

Peligros: Es sumamente tóxico. Puede envenenar por absorción cutánea, por ingestión, o por inhalación del cianuro de hidrógeno gaseoso liberado por la acción de ácidos o del dióxido de carbono sobre el cianuro de sodio. Causa debilidad, pesadez de brazos y piernas, dificultades respiratorias, dolor de cabeza, mareo, náusea y vómito, a los que a veces siguen palidez, desmayo, colapso respiratorio y la muerte. El cianuro de sodio, mezclado con ácidos, genera cianuro de hidrógeno gaseoso, el cual resulta mortal en pocos minutos en concentraciones de tan solo 300 partes por millón.

Usos comúnes: Extracción de oro y plata de sus minerales; fumigación de cítricos y otros árboles frutales, preparación del acido cianhídrico y de muchos cianuros; síntesis inorgánicas.

Obtención: Por reacción del hidróxido de sodio en solución con el cianuro de hidrógeno líquido o gaseoso. Por reacción al calor entre carbonato de sodio, carbón en polvo y nitrógeno, en presencia de un catalizador de hierro. Por fusión del cianuro de calcio con carbonato de sodio y carbono.

Transporte y almacenamiento: En bidones de acero almacenados en lugares secos y protegidos de la corrosión. Las soluciones deben conservarse en recipientes de acero o acero inoxidable.

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CICLOHEXANO

Otros nombres: Hexahidrobenceno, hexametileno, hexanafteno.

Fórmula molecular: (CH2)6 [cíclica]

Peso molecular: 84,16 (C6H12)

Código armonizado: 2902.11.0000

Densidad: 0,77

Punto de ebullición: 80,7¼C

Propiedades: Líquido inflamable de olor picante.

Peligros: Irrita los ojos, la piel y el sistema respiratorio; se supone que la ingestión irrita y narcotiza; la inhalación en concentraciones elevadas causa narcosis.

Obtención: Por hidrogenación del benceno.

Transporte y almacenamiento: Garrafas de vidrio; barriles o bidones metálicos; vagones cisterna; vagones de carga provistos de válvulas de seguridad.

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CICLOHEXANONA

Otros nombres: Cetohaxametileno; cetona pimélica.

Fórmula molecular: (CH2)5CO [cíclica]

Peso molecular: 98,14 (C6H10O)

Código armonizado: 2914.22.1000

Densidad: 0,95

Punto de ebullición: 155,6¼C

Propiedades: Líquido aceitoso, de color blanco a amarillo pálido y olor semejante a los de menta y la acetona; soluble en agua, alcohol, éter y otros solventes.

Peligros: El vapor es perjudicial.

Usos comúnes: Solvente de acetato de celulosa, nitrocelulosa, resinas naturales, resinas vinílicas, caucho bruto, ceras, grasas, goma laca y DDT; en la obtención de ácido adípico para la producción de nilón.

Obtención: Por deshidrogenación (u oxidación) catalítica del ciclohexano; por oxidación del ciclohexano.

Transporte y almacenamiento: Consérvese en recipientes herméticos.

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CLOROFORMO

Otros nombres: Triclorometano.

Fórmula molecular: CHCl3

Peso molecular: 119,39

Código armonizado: 2903.13.0000.

Densidad: 1,48

Punto de ebullición: 61-62¼C

Propiedades: Líquido incoloro, incombustible y muy volátil, de olor dulzón característico.

Peligros: El vapor es anestésico; causa sopor, mareo, dolor de cabeza náusea, vómito y pérdida del conocimiento; el vapor y el líquido irritan los ojos y causan conjuntivitis; el líquido es tóxico si se ingiere; se sospecha que es carcinógeno.

Usos comúnes: Solvente de grasas, aceites, caucho, alcaloides, ceras, resinas; detergente; en la obtención del clorodifluorometano.

Obtención: A partir del metanol, cuya reacción con el ácido clorhídrico da clorometano; éste, a su vez, se trata con cloro para obtener diclorometano, cloroformo y tetracloruro de carbono.

Transporte y almacenamiento: En recipientes de hierro o acero, o acero inoxidable para el cloroformo muy puro.

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CLORURO DE ACETILO

Otros nombres: Cloruro de etanoílo.

Fórmula molecular: CH3COCl

Peso molecular: 78,5 (C2H3ClO)

Código armonizado: 2903.29.0000

Densidad: 1,104

Punto de ebullición: 52¼C

Propiedades: Líquido incoloro y fumante, de olor penetrante.

Peligros: Sumamente inflamable; el vapor irrita el sistema respiratorio y los ojos; el líquido quema los ojos y la piel; la ingestión del líquido causa irritación y lesiones internas graves; reacciona violentamente con el agua; el vapor forma mezclas explosivas con el aire.

Usos comúnes: Síntesis de fármacos y tintes; determinación de la proporción de agua en líquidos orgánicos; fabricación de lubricantes y de caucho; en reacciones de polimerización.

Obtención: Por reacción del anhídrido acético con ácido clorhídrico. Por reacción del ácido acético glacial con tricloruro de fósforo, o 1,1,2-tricloroetileno, o subcloruro de azufre, o 1,1,1-tricloroetano,o cloruro de tionilo.

Transporte y almacenamiento: Bidones forrados de polietileno, se guarda en lugares secos, frescos y bien ventilados.

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CLORURO DE AMONIO

Otros nombres: Sal amoníaco.

Fórmula molecular: NH4Cl

Peso molecular: 53,5

Código armonizado: 2827.10.0000

Densidad: 1,53

Punto de sublimación: Transformación del sólido en gas y viceversa, sin pasar por la fase líquida: 340¼C

Propiedades: Cristales incoloros o polvo granular blanco; inodoro; sabor salino; algo higroscópico, por lo que tiende a apelmazarse.

Usos comúnes: Fundente para recubrir el hierro de cinc; en estañado, pilas secas, tintorería, mezclas anticongelantes, galvanoplastia, limpieza de soldadores; para teñir; para dar lustre al algodón; en polvos detergentes; para retardar la fusión de la nieve en las pistas de esquí.

Obtención: Por reacción directa del ácido clorhídrico con el amoníaco. Por reacción del amoníaco con dióxido de carbono en solución acuosa de cloruro de sodio.

Transporte y almacenamiento: Se transporta en sacos o bolsas de polietileno o papel; se almacena en vasijas o cubetas revestidas de resinas epoxídicas o fenoxídicas.

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CLORURO DE BENCILO

Otros nombres: Clorometilbenceno; alfa-clorotolueno.

Fórmula molecular: C6H5CH2Cl

Peso molecular: 126,58 (C7H7Cl)

Código armonizado: 2903.69.2000

Densidad: 1,10

Punto de ebullición: 179¼C

Propiedades: Líquido incoloro, fumante en el aire húmedo; olor penetrante; insoluble en agua; soluble en alcohol, cloroformo, éter; sumamente lacrimógeno.

Peligros: El vapor irrita el sistema respiratorio, las membranas mucosas, los ojos y la piel; el líquido quema, y su ingestión causa irritación y lesiones internas graves.

Usos comúnes: En la obtención de plastificantes, alcohol bencílico y ácido fenilacético; en la obtención de sales cuaternarias de amonio (usadas para producir desinfectantes y catalizadores), ésteres de bencilo (ingredientes de aromatizantes y perfumes), tintes de la serie del trifenilmetano, disulfuro de dibencilo,(antioxidante de lubricantes), bencilfenol y bencilaminas.

Obtención: Por cloración del tolueno.

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CLORURO DE TIONILO

Otros nombres: Oxicloruro de azufre.

Fórmula molecular: SOCl2

Peso molecular: 118,98

Código armonizado: 2827.90.0000

Densidad: 1,64

Punto de ebullición: 76¼C

Propiedades: Líquido incoloro o amarillo pálido o rojizo, fumante y muy refrigente.

Peligros: Reacciona violentamente con el agua; el contacto causa quemaduras; la inhalación irrita el sistema respiratorio; puede incendiar otras sustancias combustibles.

Usos comúnes: En la preparación de cloruros de acilos (como el cloruro de acetilo), para sustituir a los grupos -OH o -SH por átomos de cloro; con los reactivos de Grinard forma sulfóxidos.

Obtención: Por oxidación del bicloruro de azufre con trióxido de azufre.

Transporte y almacenamiento: Consérvese alejado de temperaturas superiores a 140¼C, que lo descomponen; también lo descompone el agua.

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Una anécdota muy ilustrativa sobre la necesidad y deseos de obtener resultados analíticos en la industria química es una conversación que tuve hace algún tiempo con un vendedor de instrumentos en América Latina. Esta persona me relató sus experiencias al tratar de vender sus equipos analíticos y en sus propias palabras me dijo: los clientes en realidad no desean comprar instrumentos, lo que quieren es comprar los análisis.

Desde hace aproximadamente una década ha crecido en popularidad la idea de no solamente "comprar o contratar" servicios analíticos, sino también el delegar o contratar una gran variedad de las actividades de producción, desarrollo y control en muchas empresas químicas. El término comúnmente empleado para describir esta actividad es (en ingles) "outsourcing", o dicho en castellano, "tercerizar, emplear o empleando fuentes y recursos externos". Esta tendencia es hoy día muy generalizada y no es exclusiva de empresas grandes o pequeñas, privadas o publicas, químicas, farmacéuticas o biotecnológicas. De hecho este "modus operandi" es una norma firmemente establecida en el caso de las industrias farmacéuticas y agroquímicas. La popularidad de este modo de operaciones es tan prevalente que en la actualidad han surgido las llamadas "empresas virtuales". El término "virtual" denota el hecho de no tener producción, formulación o distribución propia, limitándose primordialmente a mantener una base de propiedad intelectual y de investigación. En forma general las empresas virtuales también mantienen una organización directiva y de ventas.

Los llamados "Laboratorios de Servicios Analíticos" han existido por mucho tiempo proporcionando la posibilidad de analizar muestras y también prestando otros servicios similares bajo contrato. Es claro que estos laboratorios ofrecen primordialmente dos elementos atractivos, conveniencia y experiencia profesional, y su empleo o contratación puede ahorrar tiempo y costos a la industria. En el área latinoamericana es también común el emplear los recursos y personal de universidades y centros de educación superior para estos propósitos. En esta ocasión deseo discutir este tipo de alternativas, en sus modalidades, ventajas y limitaciones, presentando el punto de vista de la industria química.

Todo tipo de industria necesita generar resultados analíticos para establecer controles sobre procesos y productos. El obtener dichos resultados mediante personal y recursos propios es la opción más apropiada para las industrias que desean mantener el control, confidencialidad y confiabilidad de los resultados. Esta opción también permite mantener un control estrecho sobre los estudios y documentos relacionados y garantiza en mucho la obtención de resultados al momento que son necesarios. Por otro lado es también válido agregar, que las industrias que operan de este modo tendrán ventajas competitivas al desarrollar y establecer recursos propios (materiales y humanos). Si esta alternativa no es posible o deseable por algún motivo, la opción de contratar a un laboratorio de servicios puede ser deseable, pero es recomendable tener en cuenta las consideraciones presentadas en este editorial.

La conveniencia de los laboratorios de servicio es muy evidente en casos donde la necesidad por cubrir es relacionada a una necesidad ocasional y de poco volumen en termino de muestras. Esta situación es aún más ventajosa para la industria cuando los análisis por realizar son los llamados de "rutina",o dicho de otra forma, cuando los análisis se realizan siguiendo métodos bien establecidos y ampliamente comprobados. Casos de este tipo son las normas ASTM, los métodos descritos en la Farmacopea, y los de la EPA (Environmental Protection Agency). En estos casos, es frecuente que los laboratorios externos cuenten con experiencia considerable, o bien que puedan adquirirla fácilmente en situaciones nuevas. Un caso similar es también aquel donde el cliente (industria química) proporciona el método y el laboratorio solamente necesita aplicarlo al análisis. Mi recomendación en estas situaciones es tener cuidado con el uso de un método no formalmente transferido, en particular cuando resulta necesario introducir algunos cambios no específicamente descritos en los procedimientos. Idealmente, todo método debe emplearse solamente para los propósitos y muestras para los cuales fue originalmente desarrollado.

Una situación más complicada que el caso anterior es aquella donde existe la necesidad de desarrollar y validar un método analítico. Estas circunstancias requieren de más experiencia y habilidad de parte del personal del laboratorio de servicio y un nivel de conocimientos más profundos en el manejo de la instrumentación. Muchos laboratorios de servicios dedicados primordialmente a los análisis de rutina, no cuentan con los recursos, personal y experiencia requerida para desarrollar, validar, y transferir métodos. No es raro también el que el cliente si bien entiende la necesidad de desarrollar el método y de generar resultados, suele no estar muy enterado de los requerimientos que el método debe cumplir para ser de utilidad real en los propósitos finales del problema. En estas situaciones, es crítico que exista un nivel de entendimiento y comunicación muy estrecho entre el cliente de la industria y el laboratorio. Mis recomendaciones a este punto son delinear claramente las responsabilidades de ambas partes y el trabajo por desarrollar, y acordar claramente las características que el método debe cumplir. También conviene recordar que con ciertas excepciones, debido a la falta de familiaridad con los procesos químicos y los problemas industriales, los centros de educación superior generalmente no cuentan con la experiencia y conocimientos necesarios para satisfacer adecuadamente el desarrollo de métodos usualmente requeridos en la industria.

Otro tipo de problema frecuente en la industria química es aquel donde se requiere de un estudio completo. Estos pueden ser por ejemplo, de degradación de pesticidas en el medio ambiente, de estabilidad y metabolización de medicamentos, de determinación de compuestos volátiles que causan problemas de olor, etc. Aquí el nivel de conocimientos, experiencia y especialización que se requiere de los laboratorios es muy alto, y obviamente, el costo involucrado en estos servicios puede ser sumamente elevado. Sin embargo desde el punto de vista industrial la relación costo / beneficio puede ser ventajosa y representar un uso efectivo de recursos económicos en la resolución de problemas.

Al igual que todos los químicos dedicado a la química analítica, los laboratorios que prestan estos servicios necesitan mantener un nivel alto de credibilidad y prestigio, por ello, estas organizaciones generalmente invierten mucho esfuerzo en obtener certificaciones de tipo ISO, y registros con organismos oficiales que avalan los servicios ofrecidos. Si bien estas certificaciones indican un cierto nivel de dedicación, calidad y cuidado en el trabajo que estos laboratorios desarrollan, no constituyen un indicador absoluto. Desde el punto de vista del cliente de la industria química, las recomendaciones descritas a continuación, pueden ayudar a establecer una base sólida de entendimiento entre cliente y laboratorio, y así aumentar la posibilidad de satisfacción mutua en la contratación de servicios analíticos:

• Es conveniente emplear los servicios de laboratorios que tengan experiencia especifica sobre los métodos o estudios que son de interés. En otras palabras, es mejor emplear especialistas que generalistas cuando las circunstancias lo permiten. Una búsqueda limitada de laboratorios de servicio me llevó a conocer un directorio en Internet (si es de su interés, favor dar clic aquí y dejar sus datos), el cual puede servir como punto inicial para localizar un laboratorio que satisfaga las necesidades de un problema dado.

• Laboratorios que aceptan auditorías de parte de los clientes siempre son más confiables para la industria, y en ciertos tipos de producción como es la fabricación de productos farmacéuticos, las auditorías son un requisito vital. Con mucha probabilidad todos los laboratorios tendrán algo de recelo para ser auditados, pero es más posible que las acepten cuando los servicios requeridos son críticos o de gran volumen.

• Al considerar la contratación de un laboratorio es conveniente para el cliente conocer los recursos que éste dispone en términos de equipo y personal. Este aspecto puede cubrirse examinando los libros de mantenimiento de la instrumentación y la Currícula del personal que trabaja en el laboratorio.

• Debe también existir algún mecanismo para resolver disputas o desacuerdos sobre resultados y métodos. Estos detalles pueden existir como una filosofía general en los servicios prestados o bien como una cláusula específica en contratos específicos.

• En el caso de desarrollo de métodos o de estudios completos, las responsabilidades del laboratorio deben de incluir todo lo referente a la transferencia de métodos y la redacción y archivado de la documentación correspondiente. Así mismo deben establecerse términos de confidencialidad y de propiedad o recuperación de los datos originales.

• No debe de existir temor a emplear laboratorios localizados en otros países. Hoy día la comunicación es fácil y rápida y el envió de muestras puede ser igualmente conveniente. La única precaución en esta posibilidad es sobre las barreras culturales y de idioma.
  

En esta columna de artículos sobre Química Analítica el Dr. Esquivel discute muchos tópicos y problemas asociados a su especialidad. Si tiene algún comentario, sugerencia o preguntas específicas sobre algún problema, si desea contactar al autor o le interesa que se aborde algún tema en particular, favor de dejarnos sus comentarios o datos haciendo clic aquí.

Información sobre el Autor. - El Dr. J. Benjamín Esquivel H. ha trabajado como investigador durante 21 años en laboratorios industriales de análisis químicos. Así mismo ha ocupado posiciones académicas y con empresas fabricantes de instrumentación. Su especialidad profesional es el campo de las separaciones cromatográficas y la espectroscopia. Es conferencista frecuente en congresos internacionales donde imparte cursos de cromatografía y charlas de sesiones plenarias.